Haberler

Oksijen yanıcı bir hızlandırıcı görevi görür, ancak yanıcı bir madde değildir ve patlayıcı eşiği yoktur. Kimyasal olarak patlamaz veya 100% konsantrasyonda bile oksidasyon reaksiyonlarından yanmaz. Bununla birlikte, yüksek oksijen konsantrasyonları, sürtünme veya elektrik kıvılcımlarından kaynaklanan ısıyla karşılaştıklarında patlamaları kolayca tetikleyebilir...

Bazı yanma türleri oksijeni tüketirken diğerleri tüketmez. Yanma güçlü, ısı açığa çıkaran bir oksidasyon-redüksiyon reaksiyonudur ve üç unsur gerektirir: bir oksidan, bir redüktan ve tutuşma eşiğine ulaşan bir sıcaklık. Oksijen iyi bilinen bir oksitleyici olsa da, bu rolü üstlenebilecek tek madde değildir. Örneğin,...

Işık ve ısı üreten yoğun kimyasal reaksiyonlarla karakterize edilen yanma, her zaman oksijenin varlığına bağlı değildir. Magnezyum karbondioksit gazında bile yanabilir; alüminyum ve bakır gibi metaller sülfür gazında yanabilir, ısıtılmış bakır tel siyah bir madde verir;...

Tıbbi oksijen, gizli bir aleve maruz kaldığında patlamaya meyillidir, çünkü herhangi bir malzeme oksijen açısından zengin bir ortamda yanıcı hale gelir ve yanma için üç kriteri de yerine getirir. Yanma ve patlama potansiyeli oldukça yüksektir. Bu nedenle, oksijen ile açık alevler veya herhangi bir madde arasında herhangi bir temastan kaçınmak zorunludur...

Asetilenin yanması sonucunda düşük ısı kapasitesine sahip ürünler ortaya çıkar ve bu da asetilen alevinde oldukça yüksek sıcaklıklara yol açar. Eşit miktarlarda asetilen, etilen ve etanın karşılaştırmalı yanma reaksiyonlarında, asetilenin tam yanması en az miktarda oksijen gerektirir ve en az su üretir. Sonuç olarak, asetilen alevi...